Błąd w zadaniu maturalnym?

[b***@op.pl]

W zadaniu 18. z matury 2013 (poziom rozszerzony - http://www.cke.edu.pl/files/file/Arkusze-2013/Matura-2013/chemia_PR.pdf) wydaje mi się, że jest błąd.
Dla wszystkich, którzy nie czytali - w skrócie. Energia dysocjacji wiązania C-H w metanie CH4 wynosi 435 kJ/mol, a wiązania skrajnego C-H w propanie C3H8 - 410 kJ/mol. Jeszcze podane są dwa związki, ale nie są one istotne dla zadania. I teraz najlepsze: określić przybliżoną energię dysocjacji wiązania C-H w etanie C2H6 i dwa rozwiazania do wyboru (razem 4, ale dwa od razu odpadają): 435 i 410! Z danych wcale nie wynika, czy wiązaniu C-H w etanie jest bliżej do takiego samego wiązania w metanie czy propanie. Odpowiedź miałaby sens, gdyby była podana pośrednia wartość pomiędzy 435 i 410 (tablicowa to 415). Błąd czy zgaduj-zgadula?

[JK]

Post by b***@op.pl
Z danych wcale nie wynika, czy wiązaniu C-H w etanie
jest bliżej do takiego samego wiązania w metanie czy
propanie.

Mylisz się. W treści wyraźnie napisano, że
energia dysocjacji zależy od rzędowości atomu
węgla z którym połączony jest dysocjujący
proton. Atom węgla w metanie jest.... hmm...
zerowego rzędu, natomiast w przypadku propanu
chodzi o I-rzędowy węgiel. Tak więc logicznie
byłoby przyjąć, że energia o którą pytano jest
równa (zbliżona do) 410, czyli taka jak dla
węgla I-rzędowego.

Post by b***@op.pl
Odpowiedź miałaby sens, gdyby była podana
pośrednia wartość pomiędzy 435 i 410 (tablicowa to 415).

Oczywiście masz rację, ale z drugiej strony
ktoś mógłby napisać, że skoro zarówno w
propanie i etanie węgiel jest I-rzędowy to
energia powinna być równa 410 a nie coś
pomiędzy 410 i 435.
Nie wiem jak szczegółowy jest w tym temacie
program szkolny.

Post by b***@op.pl
Błąd czy zgaduj-zgadula?

Moim zdaniem taka konstrukcja była zamierzona.

[bartekltg]

Post by b***@op.pl
W zadaniu 18. z matury 2013 (poziom rozszerzony -
http://www.cke.edu.pl/files/file/Arkusze-2013/Matura-2013/chemia_PR.pdf)
wydaje mi się, że jest błąd. Dla wszystkich, którzy nie czytali - w
skrócie. Energia dysocjacji wiązania C-H w metanie CH4 wynosi 435
kJ/mol, a wiązania skrajnego C-H w propanie C3H8 - 410 kJ/mol.
Jeszcze podane są dwa związki, ale nie są one istotne dla zadania. I
teraz najlepsze: określić przybliżoną energię dysocjacji wiązania C-H
w etanie C2H6 i dwa rozwiazania do wyboru (razem 4, ale dwa od razu
odpadają): 435 i 410! Z danych wcale nie wynika, czy wiązaniu C-H w
etanie jest bliżej do takiego samego wiązania w metanie czy propanie.
Odpowiedź miałaby sens, gdyby była podana pośrednia wartość pomiędzy
435 i 410 (tablicowa to 415). Błąd czy zgaduj-zgadula?

Czytanie:) Zaraz pod tabelką masz napis:
[rwamać, CKE przerasta zrobienie pdf'a, z którego można kopiować tekst!]

"Można zauważyć, że łatwość odrywania atomu wodoru od cząsteczki alkanu
zależy od rzędowośći atomu węgla, z którym jest połączony."

W etanie oba węgle mają rzędowość I, więc energia w dobrym
przybliżeniu (na podstawie zacytowanej podpowiedzi) to 410kJ/mol.

pzdr
bartekltg

[Wojciech Puchar]

Post by bartekltg
[rwamać, CKE przerasta zrobienie pdf'a, z którego można kopiować tekst!]

trzeba by określić energię wiązania tekstu w ich PDFie i przeliczyć ją na
wymaganą masę i szybkość pałki którą autor PDFa powinien dostać.

Post by bartekltg
"Można zauważyć, że łatwość odrywania atomu wodoru od cząsteczki alkanu
zależy od rzędowośći atomu węgla, z którym jest połączony."
W etanie oba węgle mają rzędowość I, więc energia w dobrym
przybliżeniu (na podstawie zacytowanej podpowiedzi) to 410kJ/mol.

z dokładnością do może 5kJ/mol to będzie dobrze. zależy głównie od rzędowości ale
obecność większej lub mniejszej ilości innych atomów w okolicy wpływa jednak
w/g mnie z lekka na to wiązanie. W szczególnym przypadku jakby to był np. toluen
to energia wiązania wodoru do węgla grupy metylowej byłby chyba wyraźnie
inny.

[Piotr Woszczyński]

Post by b***@op.pl
W zadaniu 18. z matury 2013 (poziom rozszerzony - http://www.cke.edu.pl/files/file/Arkusze-2013/Matura-2013/chemia_PR.pdf) wydaje mi się, że jest błąd.
Dla wszystkich, którzy nie czytali - w skrócie. Energia dysocjacji wiązania C-H w metanie CH4 wynosi 435 kJ/mol, a wiązania skrajnego C-H w propanie C3H8 - 410 kJ/mol. Jeszcze podane są dwa związki, ale nie są one istotne dla zadania. I teraz najlepsze: określić przybliżoną energię dysocjacji wiązania C-H w etanie C2H6 i dwa rozwiazania do wyboru (razem 4, ale dwa od razu odpadają): 435 i 410! Z danych wcale nie wynika, czy wiązaniu C-H w etanie jest bliżej do takiego samego wiązania w metanie czy propanie. Odpowiedź miałaby sens, gdyby była podana pośrednia wartość pomiędzy 435 i 410 (tablicowa to 415). Błąd czy zgaduj-zgadula?

No a ja się zastanawiam, co za kretyni tak w ogóle układają takie
pytania.. Czemu ta wiedza ma służyć? Jak ją mogą wykorzystać przyszli
(ewentualni) chemicy?
A tak w sumie to podane wartości mieszczą się w granicach błędu
pomiarowego. (IMHO)