bufor-sporzadzanie

[g***@gmail.com]

Mam pytanie odnośnie sporządzania buforów z dwóch i więcej składników,
czy mógłby mi ktoś napisać jakie obliczenia stosuje się w celu
określenia objętości, masy czy też pH jakie należy odważyć czy tez
otrzymać w przypadku sporządzania danego buforu?
Z góry dziękuję za wszelkie informacje.
Pozdrawiam

[Tomasz Pluciñski]

Mam pytanie odnośnie sporządzania buforów z dwóch i więcej składników,
czy mógłby mi ktoś napisać jakie obliczenia stosuje się w celu
określenia objętości, masy czy też pH jakie należy odważyć czy tez
otrzymać w przypadku sporządzania danego buforu?

Z reguły odradzam taki sposób. Obliczenia nie uwzględniają wielu danych,
które mogą mieć zupełnie zauważalny wpływ na rezultat. Zaleca się
korzystanie z gotowych przepisów, które można znaleźć w Poradnikach
Fizykochemicznych i Kalendarzach.
tpl

[g***@gmail.com]

Post by g***@gmail.com
Mam pytanie odnośnie sporządzania buforów z dwóch i więcej składników,
czy mógłby mi ktoś napisać jakie obliczenia stosuje się w celu
określenia objętości, masy czy też pH jakie należy odważyć czy tez
otrzymać w przypadku sporządzania danego buforu?
Z reguły odradzam taki sposób. Obliczenia nie uwzględniają wielu danych,
które mogą mieć zupełnie zauważalny wpływ na rezultat. Zaleca się
korzystanie z gotowych przepisów, które można znaleźć w Poradnikach
Fizykochemicznych i Kalendarzach.
tpl

Przypuśćmy na przykład taką systuację: dostaję dwa roztwory:słebej
zasady i jej soli z mocnym kwasem i muszę zrobić bufor o danym pH jak
obliczyć ile muszę dodać każdego z nich? Czy wystarczy opierać się na
wzorze :
pH = pKa + log ( c{formy zasadowej} / c{formy kwasowej} ) ?

[Tomasz Pluciñski]

Przypuśćmy na przykład taką systuację: dostaję dwa roztwory:słebej
zasady i jej soli z mocnym kwasem i muszę zrobić bufor o danym pH jak
obliczyć ile muszę dodać każdego z nich? Czy wystarczy opierać się na
wzorze :
pH = pKa + log ( c{formy zasadowej} / c{formy kwasowej} ) ?

Wszystko zależy o jaką dokładność chodzi. Roztwór zrobiony w taki sposób,
będzie miał pH (zmierzone pHmetrem) rózne od obliczonego. Z reguły, dla
roztworów dość stężonych (rzędu 0,5M) różnica jest już wykrywalna. Wynika z
pominięcia mocy jonowej i jej wpływu na aktywności, na wartości stałych
dysocjacji, hydrolizy itp.
tpl

[k***@gmail.com]

Witam,
Proszę o pomoc
Jak sporządzić 0,2 M bufor fosforanowo-cytrynianowy o ph=3 mając do dyspozycji 0,2M Na2Hpo4 oraz 0,1M kwas cytrynowy

[__Maciek]

Post by k***@gmail.com
Witam,
Proszę o pomoc
Jak sporządzić 0,2 M bufor fosforanowo-cytrynianowy o ph=3 mając do dyspozycji 0,2M Na2Hpo4 oraz 0,1M kwas cytrynowy

Na 20ml buforu potrzeba 4,11ml fosforanu i 15,89ml kwasu (w stężeniach
które podałaś).

Zobacz tutaj:
http://stanxterm.aecom.yu.edu/wiki/index.php?page=McIlvaine_buffer