redoksy z problemem

[JW]

Może mi ktoś pomóc w zbilansowaniu tych reakcji
CrCl3+H2O2+NaOH=Na2CrO4+NaCl+H2O
NaCrO2+H2O2+NaOH=Na2CrO4+H2O
As2S3+NaClO+NaOH=Na3AsO4+NaCl+Na2SO4+H2O
Co+HNO3=Co/NO3/2+NO+H2O
Sposród 65redoksów nie mogę przebrnąć przez kilka
Jeśli ktoś byłby na tyle cierpliwy i zbilansowałje i jeszcze......wyjaśnił
.....
Pozdrówka.

[Czarny]

2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaCl = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 6H2O

Post by JW
Może mi ktoś pomóc w zbilansowaniu tych reakcji
CrCl3+H2O2+NaOH=Na2CrO4+NaCl+H2O
NaCrO2+H2O2+NaOH=Na2CrO4+H2O
As2S3+NaClO+NaOH=Na3AsO4+NaCl+Na2SO4+H2O
Co+HNO3=Co/NO3/2+NO+H2O
Sposród 65redoksów nie mogę przebrnąć przez kilka
Jeśli ktoś byłby na tyle cierpliwy i zbilansowałje i jeszcze......wyjaśnił
.....
Pozdrówka.

[JW]

Dzięki ale w drugiej reakcji nie gadają się wodory i tleny a w pierwszej
tleny i chlory.....

Post by Czarny
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaCl = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 6H2O

Post by JW
Może mi ktoś pomóc w zbilansowaniu tych reakcji
CrCl3+H2O2+NaOH=Na2CrO4+NaCl+H2O
NaCrO2+H2O2+NaOH=Na2CrO4+H2O
As2S3+NaClO+NaOH=Na3AsO4+NaCl+Na2SO4+H2O
Co+HNO3=Co/NO3/2+NO+H2O
Sposród 65redoksów nie mogę przebrnąć przez kilka
Jeśli ktoś byłby na tyle cierpliwy i zbilansowałje i

jeszcze......wyjaśnił

Post by Czarny

Post by JW
.....
Pozdrówka.

[Michal Sobkowski]

Post by JW
Dzięki ale w drugiej reakcji nie gadają się wodory i tleny a w pierwszej
tleny i chlory.....

Dlatego należy być ostrożnym wobec wyników podawanych przez obcych ludzi
w Internecie. Kolega Czarny od dawna ma misję pisania rozwiązań
banalnych problemów, tylko jakaś dziwna chemia lubi z tego wychodzić.

Jeśli rozwiązałeś 61 reakcji, to i z tymi 4 dasz sobie radę. Da się je
spokojnie rozwiązać zwykłą metodą bilansu. Zapewne zrobiłeś jakiś prosty
błąd i go powtarzasz przy każdej próbie. Przedstaw swoje rozumowanie i
pokaż gdzie utykasz.

A w kwestii formalnej: skonfiguruj swój program do pracy w polskich
warunkach i prowadź dyskusje zgodnie z normami panującymi w Usenecie.
Opisy znajdziesz tu:
http://evil.pl/pip/ustaw.html
http://evil.pl/pip/netykieta.html

Michał

[JW]

Dzięki za wskazówki. Z konfiguracją może być mały problem, ale nie o
tym.....
W reakcji z chlorkiem chromu /III/ nie jestem pewna jak redukuje się tlen w
nadtlenku. Czy do wody, czy do chromianu...
i w reakcji z NaCrO2 ten sam problem. Ale jakkolwiek bym próbawała i tak nie
wychodzi

Post by Michal Sobkowski

Post by JW
Dzięki ale w drugiej reakcji nie gadają się wodory i tleny a w pierwszej
tleny i chlory.....

Dlatego należy być ostrożnym wobec wyników podawanych przez obcych ludzi
w Internecie. Kolega Czarny od dawna ma misję pisania rozwiązań
banalnych problemów, tylko jakaś dziwna chemia lubi z tego wychodzić.
Jeśli rozwiązałeś 61 reakcji, to i z tymi 4 dasz sobie radę. Da się je
spokojnie rozwiązać zwykłą metodą bilansu. Zapewne zrobiłeś jakiś prosty
błąd i go powtarzasz przy każdej próbie. Przedstaw swoje rozumowanie i
pokaż gdzie utykasz.
A w kwestii formalnej: skonfiguruj swój program do pracy w polskich
warunkach i prowadź dyskusje zgodnie z normami panującymi w Usenecie.
http://evil.pl/pip/ustaw.html
http://evil.pl/pip/netykieta.html
Michał
--
Michał Sobkowski, Poznań
http://www.man.poznan.pl/~msob/
"Każdy złożony problem ma proste, błędne rozwiązanie!"
[U. Eco]

[Michal Sobkowski]

Post by JW
Dzięki za wskazówki. Z konfiguracją może być mały problem, ale nie o
tym.....

Opis jest dość klarowny. W czym problem? Poza tym do netykiety nie jest
trudno się dostosować. Są tacy upierdliwcy, którym nie chce się pomagać
osobom ignorującym ich wymagania. :->

MS

[Jędrek]

Post by Czarny
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaCl = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + 6H2O

w pierwszym równaniu w substratach powinno być 10 NaOH zamiast 10 NaCl
w drugim równaniu zamiast 6 H2O powinno być 4 H2O i jest gites.
ale generalnie nic niezwykłego w tych redoxach ni ma.

[s***@neostrada.pl]

Post by JW
Może mi ktoś pomóc w zbilansowaniu tych reakcji
[...]
Sposród 65redoksów nie mogę przebrnąć przez kilka

Rozumiem, że pozostałe 61 uzgodniałaś.
Wobec tego zapewne bez problemu oznaczysz stopnie utlenienia
w poszczególnych reagentach a wtedy ruszymy dalej :)

Zachęcam do pracy i pozdrawiam!
Sławomir Wójcik

[JW]

ze stapniami raczej nie mam problemu, chyba że coś nietypowego jest w
nadtlenku wodoru...

Post by s***@neostrada.pl

Post by JW
Może mi ktoś pomóc w zbilansowaniu tych reakcji
[...]
Sposród 65redoksów nie mogę przebrnąć przez kilka

Rozumiem, że pozostałe 61 uzgodniałaś.
Wobec tego zapewne bez problemu oznaczysz stopnie utlenienia
w poszczególnych reagentach a wtedy ruszymy dalej :)
Zachęcam do pracy i pozdrawiam!
Sławomir Wójcik

[slawojek]

Post by JW
ze stapniami raczej nie mam problemu, chyba że coś nietypowego jest w
nadtlenku wodoru...

Tlen w nadtlenku wodoru może się utlenić do tlenu (czyli O2)
albo zredukować do wody. Jak sama napisałaś w innej wiadomości
tutaj nadtlenek wodoru będzie się redukował utleniając chrom.

Pozdrawiam
Sławomir Wójcik

[JW]

Post by slawojek

Post by JW
ze stapniami raczej nie mam problemu, chyba że coś nietypowego jest w
nadtlenku wodoru...

Tlen w nadtlenku wodoru może się utlenić do tlenu (czyli O2)
albo zredukować do wody. Jak sama napisałaś w innej wiadomości
tutaj nadtlenek wodoru będzie się redukował utleniając chrom.
Pozdrawiam
Sławomir Wójcik

3CrCl3+3H2O2+?NaOH=3Na2CrO4+9NaCl+?H2O, zakładam że crom z +3 utlenia się do
+6st., a tlen z -1 red się do -2 w chromianie. I byłoby ok, gdyby nia
tlenktórego powstaje mi ciągle za dużo.....

[slawojek]

Post by JW
3CrCl3+3H2O2+?NaOH=3Na2CrO4+9NaCl+?H2O, zakładam że crom z +3 utlenia się do
+6st., a tlen z -1 red się do -2 w chromianie. I byłoby ok, gdyby nia
tlenktórego powstaje mi ciągle za dużo.....

Stopnie utlenienia są w porządku więc spróbuj tak:
1) dobierz współczynniki dla głównych reagentów
(w tym wypadku Cr3+, [CrO4]2-, H2O2, H2O)
pamiętając o wspólnej licznie wymienionych elektronów.
Ja wolę najperw jonowo a później uzupełnić ewentualnie.
Tak jak pisałem przyjmij, że tlen z nadtlenku redukuje się
do wody.
2) zbilansuj ładunek po lewej stronie za pomocą występujących
w środowisku reakcji jonów [OH]-
3) wyrównaj ilość atomów tlenu po prawej stronie za pomocą
cząsteczek rozpuszczalnika
4) dla pewności sprawdź liczbę atomów wodoru po obu stronach
5) uzupełnij równanie towarzyszącymi jonami Na+ i Cl-

Pozdrawiam
Sławek Wójcik

[JW]

2CrCl3+3H2O2+10NaOH=3Na2CrO4+6NaCl+8H2O, po pierwszym sprawdzeniu jest

dobrze. teraz pociesze sie pierwszym sukcesem a póxniej zabieram się za
resztę. Może znowu coś mnie zaskoczy i nie ruszę dalej.Serdeczne dzięki z
cierpliwośc i pomoc. Pozdrawiam .
Jolka.

Post by JW
3CrCl3+3H2O2+?NaOH=3Na2CrO4+9NaCl+?H2O, zakładam że crom z +3 utlenia

się

Post by JW
do
+6st., a tlen z -1 red się do -2 w chromianie. I byłoby ok, gdyby nia
tlenktórego powstaje mi ciągle za dużo.....

1) dobierz współczynniki dla głównych reagentów
(w tym wypadku Cr3+, [CrO4]2-, H2O2, H2O)
pamiętając o wspólnej licznie wymienionych elektronów.
Ja wolę najperw jonowo a później uzupełnić ewentualnie.
Tak jak pisałem przyjmij, że tlen z nadtlenku redukuje się
do wody.
2) zbilansuj ładunek po lewej stronie za pomocą występujących
w środowisku reakcji jonów [OH]-
3) wyrównaj ilość atomów tlenu po prawej stronie za pomocą
cząsteczek rozpuszczalnika
4) dla pewności sprawdź liczbę atomów wodoru po obu stronach
5) uzupełnij równanie towarzyszącymi jonami Na+ i Cl-
Pozdrawiam
Sławek Wójcik

[Michal Sobkowski]

Post by JW
3CrCl3+3H2O2+?NaOH=3Na2CrO4+9NaCl+?H2O,

Źle.

Post by JW
zakładam że crom z +3 utlenia się do
+6st.,

Dobrze

Post by JW
a tlen z -1 red się do -2 w chromianie.

Dobrze. Tylko obojętnie gdzie ten tlen jest po prawej stronie. I w
chromianie, i w wodzie jest -2.

Post by JW
I byłoby ok, gdyby nia
tlenktórego powstaje mi ciągle za dużo.....

Rozpisz dokładnie bilans elektronowy. Ile potrzebujesz którego związku
dla zrównoważenia się bilansu?

Michał

[Witek Mozga]

Post by JW
Może mi ktoś pomóc w zbilansowaniu tych reakcji

Automatem możesz obliczyć tutaj:
http://www.trimen.pl/witek/kalkulatory/index.html#wspolczynniki
tylko powstawiaj spacje między wzory czasteczek i znaki '+' oraz '=' (te
znaki możesz po prostu opuścic). Sprawdzałem - działa.

[JW]

Gratuluję pomysłowości .Te kalkulatory są bombowe.Serdeczne dzięki za ten
link

Post by Witek Mozga

Post by JW
Może mi ktoś pomóc w zbilansowaniu tych reakcji

http://www.trimen.pl/witek/kalkulatory/index.html#wspolczynniki
tylko powstawiaj spacje między wzory czasteczek i znaki '+' oraz '=' (te
znaki możesz po prostu opuścic). Sprawdzałem - działa.
--
Witek
http://www.trimen.pl/witek/

[Michal Sobkowski]

Post by Witek Mozga
http://www.trimen.pl/witek/kalkulatory/index.html#wspolczynniki
tylko powstawiaj spacje między wzory czasteczek i znaki '+' oraz '=' (te
znaki możesz po prostu opuścic). Sprawdzałem - działa.

Ech, Witek, dałeś rybę zamiast wędki! Nawet całą sieć pełną ryb! Jak on
teraz nauczy się łowić? :-)

Michał

[Witek Mozga]

Post by Michal Sobkowski
Ech, Witek, dałeś rybę zamiast wędki! Nawet całą sieć pełną ryb! Jak on
teraz nauczy się łowić? :-)

To juz tylko od niego zależy jak to wykorzysta. Jeśli ktoś interesuje
sie chemią na poważnie, to warto żeby spojrzał na redoksy z innej strony
niż stopnie utlenienia. To może tylko rozwinąć go jako naukowca.

Jeśli ktoś klepie reakcje, bo ma zadaną pracę domową i chemia go
niespecjalnie interesuje, to użycie mojego kalkulatora nikomu nie
szkodzi - on i tak nie będzie chemikiem, a niech sobie zaliczy tę chemię
i zajmie się na poważnie tym co go interesuje, choćby historią czy WF-em.

Ja jestem zdania, że korepetycje powinno się dawać tym zdolniejszym, bo
z nich coś może być. Zmuszanie tych mniej zdolnych czy po prostu
niezainteresowanych do osiągnięcia jakiegoś tam poziomu wiedzy we
wszystkim jest pewnego rodzaju hipokryzją, bo wiadomo, że po zaliczeniu
i tak wszystko zapomną. Równie dobrze możnaby każdego na WF-ie zmuszać
do nauki wykonania salta z półobrotem - nie każdy ma predyspozycje. No
chyba, że traktujemy taki przymus jako nieoficjalne źródło finansowania
nauczycieli poprzez korepetycje, ale to też sprowadza się do hipokryzji.
Najlepiej byłoby gdyby to rynek pracy weryfikował umiejętności.

[JW]

Post by Witek Mozga

Post by Michal Sobkowski
Ech, Witek, dałeś rybę zamiast wędki! Nawet całą sieć pełną ryb! Jak on
teraz nauczy się łowić? :-)

To juz tylko od niego zależy jak to wykorzysta. Jeśli ktoś interesuje
sie chemią na poważnie, to warto żeby spojrzał na redoksy z innej strony
niż stopnie utlenienia. To może tylko rozwinąć go jako naukowca.
Jeśli ktoś klepie reakcje, bo ma zadaną pracę domową i chemia go
niespecjalnie interesuje, to użycie mojego kalkulatora nikomu nie
szkodzi - on i tak nie będzie chemikiem, a niech sobie zaliczy tę chemię
i zajmie się na poważnie tym co go interesuje, choćby historią czy WF-em.
Ja jestem zdania, że korepetycje powinno się dawać tym zdolniejszym, bo
z nich coś może być. Zmuszanie tych mniej zdolnych czy po prostu
niezainteresowanych do osiągnięcia jakiegoś tam poziomu wiedzy we
wszystkim jest pewnego rodzaju hipokryzją, bo wiadomo, że po zaliczeniu
i tak wszystko zapomną. Równie dobrze możnaby każdego na WF-ie zmuszać
do nauki wykonania salta z półobrotem - nie każdy ma predyspozycje. No
chyba, że traktujemy taki przymus jako nieoficjalne źródło finansowania
nauczycieli poprzez korepetycje, ale to też sprowadza się do hipokryzji.
Najlepiej byłoby gdyby to rynek pracy weryfikował umiejętności.
--
Witek
http://www.trimen.pl/witek/

[JW]

W 100% zgadzam się z Twoim zdaniem.
Mimo, że nie należę ani do "tych" zaiteresowanych ani do "tych" z historii
czy WFu...
A "łowić" się muszę nauczyć aby móc robić to co lubię- dalej studiować
biologię . Kalkulator pomaga mi tylko szybciej zweryfikować rozwiązanie. Czy
każdy musi być chemikiem
Pozdrawiam wszystkich CHEMIKÓW z listy również Michała S.
Jolka

Post by Witek Mozga

Post by Michal Sobkowski
Ech, Witek, dałeś rybę zamiast wędki! Nawet całą sieć pełną ryb! Jak on
teraz nauczy się łowić? :-)

To juz tylko od niego zależy jak to wykorzysta. Jeśli ktoś interesuje
sie chemią na poważnie, to warto żeby spojrzał na redoksy z innej strony
niż stopnie utlenienia. To może tylko rozwinąć go jako naukowca.
Jeśli ktoś klepie reakcje, bo ma zadaną pracę domową i chemia go
niespecjalnie interesuje, to użycie mojego kalkulatora nikomu nie
szkodzi - on i tak nie będzie chemikiem, a niech sobie zaliczy tę chemię
i zajmie się na poważnie tym co go interesuje, choćby historią czy WF-em.
Ja jestem zdania, że korepetycje powinno się dawać tym zdolniejszym, bo
z nich coś może być. Zmuszanie tych mniej zdolnych czy po prostu
niezainteresowanych do osiągnięcia jakiegoś tam poziomu wiedzy we
wszystkim jest pewnego rodzaju hipokryzją, bo wiadomo, że po zaliczeniu
i tak wszystko zapomną. Równie dobrze możnaby każdego na WF-ie zmuszać
do nauki wykonania salta z półobrotem - nie każdy ma predyspozycje. No
chyba, że traktujemy taki przymus jako nieoficjalne źródło finansowania
nauczycieli poprzez korepetycje, ale to też sprowadza się do hipokryzji.
Najlepiej byłoby gdyby to rynek pracy weryfikował umiejętności.
--
Witek
http://www.trimen.pl/witek/