Jak to rozwiązać?

[Maciek 'Matzec' Adamowski]

Oblicz stopień dysocjacji 0,05 molowego roztworu kw octowego, jeżeli
rozpuszczony jest w 0,2 molowym roztworze kwasu solnego. Stała
dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75 * 10^-5

Gdyby nie był rozpuszczony w roztworze kwasu, tylko w wodzie, to by
było proste, ale tak, to nie wiem, jak się za to zabrać...?

[Piotr K. Olszewski]

Post by Maciek 'Matzec' Adamowski
Oblicz stopień dysocjacji 0,05 molowego roztworu kw octowego, jeżeli
rozpuszczony jest w 0,2 molowym roztworze kwasu solnego. Stała
dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75 * 10^-5

Podstaw dane do wzoru na stałą dysocjacji kwasu octowego. Przyjmij, że stężenie
jonów hydroniowych jest sumą wkładów od obu kwasów. Co będzie w mianowniku
tego średnioskomplikowanego wzoru, to chyba wiesz? Gdy już znajdziesz stęzenie
[H3O+] z k.oct. to już z górki...

Porównaj: przykład 3-38 z Hulanickiego.

Piotr

[Maciek 'Matzec' Adamowski]

25 Oct 2005 21:53:11 +0200, na pl.sci.chemia, Piotr K. Olszewski

Post by Piotr K. Olszewski

Post by Maciek 'Matzec' Adamowski
Oblicz stopień dysocjacji 0,05 molowego roztworu kw octowego, jeżeli
rozpuszczony jest w 0,2 molowym roztworze kwasu solnego. Stała
dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75 * 10^-5

Podstaw dane do wzoru na stałą dysocjacji kwasu octowego. Przyjmij, że stężenie
jonów hydroniowych jest sumą wkładów od obu kwasów. Co będzie w mianowniku
tego średnioskomplikowanego wzoru, to chyba wiesz? Gdy już znajdziesz stęzenie
[H3O+] z k.oct. to już z górki...

Chyba nie rozumiem... czy ma być tak?

K = {(0,2 + x)*x} / (0,05 - x)

Wtedy x to stężenie jonów od kwasu octowego, a 0,2 mola/dm^3 to
stężenie H+ od HCl... ale chyba nie o to chodzi, bo wychodzą mi bardzo
dziwne wyniki, wychodzi mianowicie x równy około 0,4 mol/dm^3, czyli
dużo za dużo.

Druga interpretacja jest taka:
K = (x*x) / (0,2 + 0,05 - x)

Ale też nic ciekawego nie wychodzi. Tak więc proszę o dalsze
wskazówki.

Post by Piotr K. Olszewski
Porównaj: przykład 3-38 z Hulanickiego.

Niestety nie dysponuję...

Post by Piotr K. Olszewski
Piotr

[Piotr K. Olszewski]

Post by Maciek 'Matzec' Adamowski
Chyba nie rozumiem... czy ma być tak?
K = {(0,2 + x)*x} / (0,05 - x)
Wtedy x to stężenie jonów od kwasu octowego, a 0,2 mola/dm^3 to
stężenie H+ od HCl... ale chyba nie o to chodzi, bo wychodzą mi bardzo
dziwne wyniki, wychodzi mianowicie x równy około 0,4 mol/dm^3, czyli
dużo za dużo.

No... jeśli tak wychodzi... A czy nie dziwi cię ujemna wartość K, którą się
otrzymuje w wyniku szkolnopodstawówkowego "sprawdzenia"?

Piotr

[Antoni Konitz]

Wystarczy podstawic stezenia HCl jako H3O+ do licznika i kwasu octowego
do mianownika. Nastepnie przeksztalcamy tak, aby z jednej strony byl
stosunek [CH3COO-]/[CH3COOH], ktory rowna sie K/[HCl] - i to jest
wlasnie szukany stopien dysocjacji kwasu octowego.(prosze zwrocic uwage,
ze w tym, bardzo dobrym przyblizeniu, stopien dysocjacji kw. octowego
wcale nie zalezy od jego stezenia!)
AK

Oblicz stopieñ dysocjacji 0,05 molowego roztworu kw octowego, je¿eli
rozpuszczony jest w 0,2 molowym roztworze kwasu solnego. Sta³a
dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75 * 10^-5
Gdyby nie by³ rozpuszczony w roztworze kwasu, tylko w wodzie, to by
by³o proste, ale tak, to nie wiem, jak siê za to zabraæ...?